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Química 05

2025 DI RISIO

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QUÍMICA 05 CBC
CÁTEDRA DI RISIO

Unidad 4 - Magnitudes atómico-moleculares

EJERCICIO 4.1

Por definición, la masa de un átomo del nucleido 12C^{12}C es 12,00 u (1u=1,6605×10−24g1 u = 1,6605 \times 10^{-24} g). Calcular:

a) su masa atómica en gramos
b) el número de átomos que hay en 12,00g12,00 g de 12C^{12}C
EJERCICIO 4.2

Usando 4 cifras significativas, calcular:

a) la masa molecular del agua expresada en unidades de masa atómica
b) la masa, en gramos, de una molécula de agua
c) la masa, en gramos, de 6,022×10236,022 \times 10^{23} moléculas de agua
d) El número de moléculas de agua que hay en una gota de 50,0mg50,0 mg
EJERCICIO 4.3

La fórmula molecular de la sacarosa (azúcar común) es C12H22O11C_{12}H_{22}O_{11}. Calcular:

a) la masa de una molécula de azúcar expresada en unidades de masa atómica
b) la masa de una molécula de azúcar expresada en gramos
c) el número de moléculas presentes en 1,00kg1,00 kg de azúcar
d) cómo cambiaría el resultado anterior si se cometiera el error de afirmar que una molécula de azúcar tiene una masa de 342g342 g
EJERCICIO 4.4

Calcular la cantidad y el número de átomos que hay en 100g100 g de hierro

EJERCICIO 4.5

La masa de 2,50mol2,50 mol de átomos de un elemento es de 77,5g77,5 g. Identificar al elemento con su símbolo químico

EJERCICIO 4.6

El número de átomos en 40,5g40,5 g de un metal puro es 9,03×10239,03 \times 10^{23}

a) Identificar al metal con su símbolo químico
b) Calcular la masa de 3,50mol3,50 mol de dicho metal
EJERCICIO 4.7

El paracetamol es una sustancia usada como analgésico. Se comercializa en pastillas que contienen 500mg500 mg de este principio activo. La masa de una molécula de paracetamol es 2,51×10−22g2,51 \times 10^{-22} g

a) Calcular su masa molar
b) ¿Cuál de las siguientes fórmulas podría corresponder a este compuesto?: 1) C13H18O2C_{13}H_{18}O_{2}, 2) C8H9NO2C_{8}H_{9}NO_{2}, 3) C9H8O4C_{9}H_{8}O_{4}
c) Calcular la cantidad de paracetamol, expresada en milimoles, contenida en una pastilla
EJERCICIO 4.8

El nitrato de amonio (NH4NO3)(\mathrm{NH_{4}NO_{3}}) se utiliza como fertilizante, dado que aporta el nitrógeno necesario para el suelo. La dosis mínima de nitrógeno en un suelo apto para cultivo es de 15,0kg15,0 kg por cada hectárea. Calcular:

a) La masa, en kilogramos, de este fertilizante que se requiere utilizar, como mínimo, para un campo de 1 hectárea
b) La masa de nitrógeno en 1,00kg1,00 kg de este fertilizante
c) El número de átomos de oxígeno en 1,00kg1,00 kg del fertilizante
d) La cantidad de átomos de hidrógeno presente en la misma masa del fertilizante
EJERCICIO 4.9

En 32,9g32,9 g de una sustancia gaseosa cuya fórmula es X2O3X_{2}O_{3} hay 5,40×10235,40 \times 10^{23} átomos de oxígeno

a) Calcular la masa molar del compuesto
b) Identificar al elemento XX con su símbolo químico
EJERCICIO 4.10

Una sustancia líquida cuya fórmula es C6H13NC_{6}H_{13}N contiene 1,64×10241,64 \times 10^{24} átomos de hidrógeno en un volumen de 24,1cm324,1 cm^{3}. Calcular la densidad de la sustancia.

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